Apa itu Atom?
Miftachul Hadi

Applied Mathematics for Biophysics Group
Physics Research Centre, Indonesian Institute of Sciences (LIPI)
Kompleks Puspiptek, Serpong, Tangerang 15314, Banten, Indonesia
E-mail: itpm.indonesia@gmail.com
12 Januari 2009

Daftar Isi
1 Apa itu Atom?
1.1

1.2

2

Atom Berelektron Tunggal . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2

1.1.1

Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2

1.1.2

Atom Hidrogen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3

1.1.3

Penurunan Semi Klasik Persamaan Tingkat Energi Hidrogen . .

5

1.1.4

Gaya Konservatif . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

6

1.1.5

Mekanika Klasik . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

1.1.6

Keadaan Stasioner . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

9

1.1.7

Fungsi Gelombang . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

11

1.1.8

Persamaan Schrodinger . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

12

1.1.9

Teori Formal Mekanika Kuantum . . . . . . . . . . . . . . . . .

13

1.1.10 Spektrum Hidrogen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

15

1.1.11 Kuantisasi Momentum Sudut . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

16

1.1.12 Spin Elektron . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

17

Atom Berelektron Banyak . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

18

1.2.1

Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

18

1.2.2

Atom Helium . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

19

1.2.3

Prinsip Eksklusi Pauli . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

19

1

Bab 1
Apa itu Atom?
1.1
1.1.1

Atom Berelektron Tunggal
Pengantar

Setiap atom memiliki dimensi keseluruhan sekitar 10−9 meter. Atom tersusun dari
inti yang relatif masif (dimensinya berorde 10−14 meter), dimana elektron, masingmasing bermuatan −e, ”mengisi” sisa volume atom, bergerak mengelilingi inti.
Inti tersusun dari partikel A (A adalah bilangan massa) disebut nukleon, partikel
Z (Z adalah bilangan atom yang menunjukkan jumlah proton), masing-masing bermuatan +e, dan N (= A − Z) adalah neutron, yang tak memiliki muatan listrik. Oleh
karena itu, inti memiliki muatan positip +Ze. Jumlah elektron dalam sembarang atom
sama dengan jumlah proton. Oleh karena itu, atom adalah sistem netral. Namun,
dalam kasus tertentu atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, sehingga ia
bermuatan positip atau negatip; dalam kasus ini ia disebut ion. Massa nukleon sekitar
1850 kali massa elektron, sehingga, massa atom secara praktis sama dengan massa
intinya.
Z elektron dari atom bertanggung jawab untuk kebanyakan sifat atom yang ditunjukkan oleh sifat-sifat materi dalam material, semisal sifat elastisitas dan sifat
elektromagnetik dari material yang berbeda. Interaksi elektromagnetik antara elektron dan inti dari atom-atom berbeda memegang peranan mendasar dalam pengikatan
2

3

BAB 1. APA ITU ATOM?

atom-atom untuk membentuk molekul, reaksi kimia, dan seluruh sifat materi dalam
material.
Kita dapat menjelaskan gerak elektron mengelilingi inti, jika kita hanya meninjau
interaksi elektromagnetik antara elektron dan komponen-komponen inti (proton dan
neutron). Metode mekanika kuantum diperlukan saat kita menganalisa gerak elektron.

1.1.2

Atom Hidrogen

Atom yang paling sederhana adalah atom hidrogen. Inti atom hidrogen terdiri
dari hanya satu partikel yakni proton, sehingga ia memiliki A=1 dan Z=1. Elektron
tunggal bergerak mengelilingi proton. Dalam analisa dinamika elektron terhadap inti,
kita akan membuat dua aproksimasi. Pertama, tinjau inti pada keadaan diam dalam
kerangka inersia. Hal ini adalah asumsi yang beralasan, karena inti menjadi lebih masif
dibanding elektron, secara praktis bertepatan dengan pusat massa atom, pada keadaan
diam dalam sistem inersia, sepanjang tak ada gaya eksternal yang beraksi pada atom.
Kedua, asumsikan bahwa medan listrik inti berasal dari muatan titik. Asumsi ini
juga beralasan, karena inti memiliki ukuran yang sangat kecil (sekitar 10−14 meter),
dibandingkan dengan jarak rata-rata elektron dari inti (sekitar 10−10 meter). Namun,
dalam analisa yang lebih halus, ukuran dan bentuk inti harus diperhitungkan.
Gerak elektron relatif terhadap inti ditentukan oleh interaksi coulomb antara elektron dan inti. Interaksi coulomb ini dinyatakan oleh gaya pusat (gaya sentral) kuadrat
terbalik yang bersifat tarik-menarik beraksi pada elektron, diberikan oleh
F=−

Ze2
ur .
4πǫ0 r2

(1.1)

Energi potensial sistem elektron-inti adalah
Ep (r) = −

Ze2
.
4πǫ0 r

(1.2)

Namun, karena kita menganalisa gerak elektron dengan menggunakan mekanika kuantum, kita tak dapat menyelesaikan persoalan dengan cara menerapkan persamaan gerak Newton F = dp/dt; sebagai gantinya kita menyusun persamaan gerak Schrodinger

4

BAB 1. APA ITU ATOM?

dengan energi potensial diberikan oleh persamaan (1.2). Karena gerak elektron adalah
tiga dimensi, kita harus menggunakan persamaan Schrodinger untuk partikel yang
bergerak dalam ruang
−h̄2
2m

µ

∂ 2ψ ∂ 2ψ ∂ 2ψ
+ 2 + 2
∂x2
∂y
∂z

¶

+ Ep (x, y, z)ψ = Eψ

(1.3)

Dengan mensubstitusikan energi potensial dari persamaan (1.2) ke persamaan (1.3),
diperoleh persamaan Schrodinger berbentuk
h̄2
−
2m

µ

∂ 2ψ ∂ 2ψ ∂ 2ψ
+ 2 + 2
∂x2
∂y
∂z

¶

−

Ze2
ψ = Eψ.
4πǫ0 r

(1.4)

Marilah kita kenalkan suatu konstanta, disebut konstanta Rydberg, didefinisikan
oleh
R∞ =

me e4
= 1, 0974 × 107 meter−1 .
8ǫ20 h3 c

(1.5)

Tingkat energi yang mungkin untuk keadaan terikat stasioner elektron, yang kita peroleh dari persamaan (1.4), diberikan oleh pernyataan
En = −

R∞ hcZ 2
n2

(1.6)

dimana n = 1, 2, 3, ... (integer positip). Jika terhadap persamaan (1.5) dilakukan perubahan satuan, kita peroleh
En = −

13, 607 Z 2
eV.
n2

(1.7)

Catat bahwa nilai energi total adalah negatip. Hal ini bersesuaian dengan hasil klasik
untuk gerak dalam gaya kuadrat terbalik ketika orbit adalah elips atau terikat. Titik
nol energi ditetapkan untuk keadaan dimana dua partikel yakni elektron dan inti, pada
keadaan diam terpisah jarak tak hingga.
Persamaan (1.7) berlaku untuk sembarang atom yang memiliki elektron tunggal.
Sebenarnya, inti tidak pada kondisi diam dalam kerangka inersia; inti dan elektron
berotasi terhadap pusat massa mereka. Kita dapat menganalisa gerak relatif elektron
dan inti dengan cara mensubstitusikan, dalam persamaan (1.5), massa tereduksi sistem
elektron-inti untuk massa elektron. Diberikan bahwa M adalah massa inti, maka massa

5

BAB 1. APA ITU ATOM?
tereduksi atom adalah
µ=

me M
me
=
.
me + M
1 + me /M

(1.8)

Oleh karena itu, dalam persamaan (1.6) kita harus mengganti konstanta Rydberg R∞
dengan
µe4
µ
R = 2 3 = R∞
= R∞
8ǫ0 h c
me

µ

1
1 + me /M

¶

(1.9)

sehingga tingkat energi diberikan oleh
E=−

RhcZ 2
.
n2

(1.10)

Jelasnya, R∞ berhubungan dengan kasus dimana inti memiliki massa tak hingga (M =
∞), dan hal ini menjelaskan alasan untuk subkrip pada simbol.

1.1.3

Penurunan Semi Klasik Persamaan Tingkat Energi Hidrogen

Anggaplah elektron mendeskripsikan orbit sirkuler. Momentumnya, p, adalah konstan untuk orbit sirkuler. Agar supaya orbit berhubungan dengan keadaan stasioner,
adalah logis bahwa orbit harus dapat meneruskan gelombang tegak berpanjang gelombang λ = h/p. Hal ini mensyaratkan bahwa panjang gelombang orbit sama dengan
perkalian integral dari λ; yakni, 2πr = nλ = nh/p atau
rp = nh/2π.

(1.11)

Catat bahwa rp adalah momentum sudut elektron, kita melihat bahwa keadaan stasioner adalah keadaan dimana momentum sudut merupakan perkalian integral dari
h̄ = h/2π. Karena p = me v, kita dapat juga menulis persamaan (1.11) sebagai
me vr = nh/2π.

(1.12)

Pada sisi lain, persamaan gerak elektron mensyaratkan bahwa F = me v 2 /r, dimana
F adalah gaya sentripetal. Namun, dalam kasus elektron yang bergerak terhadap inti,
gaya sentripetal adalah gaya coulomb diberikan oleh persamaan (1.1). Oleh karena itu,
Ze2
Ze2
me v 2
2
=
atau
m
v
=
.
e
r
4πǫ0 r2
4πǫ0 r

(1.13)

6

BAB 1. APA ITU ATOM?
Ketika kita mengeliminasi v antara persamaan (1.12) dan (1.13), kita memiliki
n2 h2 ǫ0
n2
=
a0 ,
πme Ze2
Z

(1.14)

h2 ǫ0
= 5, 2917 × 10−11 meter
πme e2

(1.15)

r=
dimana
a0 =

disebut jari-jari Bohr. Persamaan (1.14) memberi jari-jari orbit sirkuler yang diperkenankan dan jari-jari Bohr, a0 , adalah ”jari-jari” orbit keadaan dasar (n=1) dalam
hidrogen (Z=1).
Ketika kita menggunakan persamaan (1.2) untuk energi potensial sistem elektroninti, kita dapat menyatakan energi elektron dalam orbit sirkuler sebagai
Ze2
1
.
E = E k + Ep = m e v 2 −
2
4πǫ0 r

(1.16)

Karenanya, jika kita menggunakan persamaan (1.13) untuk mengeliminasi me v 2 , kita
memperoleh
E=−

Ze2
.
4πǫ0 (2r)

(1.17)

Perkenalkan nilai r sebagaimana diberikan oleh persamaan (1.14), kita memiliki
E=−

R∞ hcZ 2
me e4 Z 2
=
−
,
8ǫ2) h2 n2
n2

(1.18)

yang bersesuaian dengan persamaan (1.5) dan (1.7).

1.1.4

Gaya Konservatif

Ketika kita melemparkan bola ke atas maka terjadi perlambatan, karena energi
kinetik diubah menjadi energi potensial. Namun, pada saat jatuh kembali, terjadi perubahan kebalikannya, dimana laju bola bertambah. Hal ini karena terjadi perubahan
energi potensial menjadi energi kinetik. Misal, jika hambatan udara tidak ada, maka
pada saat jatuh, bola akan bergerak dengan laju yang sama dengan laju saat bola
dilemparkan.
Sebuah gaya yang mampu menghasilkan perubahan dua arah antara energi kinetik
dan energi potensial dinamakan gaya konservatif. Contoh gaya konservatif adalah

BAB 1. APA ITU ATOM?

7

gaya gravitasi dan gaya pegas. Ciri penting dari gaya konservatif adalah kerja yang
dihasilkannya selalu reversibel (dapat diubah kembali ke asalnya). Apa pun yang kita
simpan ke dalam ”gudang” energi, selalu dapat kita ambil kembali tanpa ada yang
hilang. Aspek penting lain dari gaya konservatif adalah bahwa sebuah benda dapat
berpindah dari suatu titik ke titik lain dengan berbagai lintasan, dengan kerja yang
dilakukan oleh gaya konservatif tetap sama untuk tiap lintasan. Jika benda bergerak
pada lintasan tertutup, yakni titik awal dan titik akhir berada pada titik yang sama,
maka kerja total yang dilakukan oleh gaya konservatif, misal gaya gravitasi, akan selalu
bernilai nol [2].

1.1.5

Mekanika Klasik

Mekanika klasik menggambarkan dinamika partikel atau sistem partikel. Dinamika
partikel demikian, ditunjukkan oleh hukum-hukum Newton tentang gerak, terutama
oleh hukum kedua Newton. Hukum ini menyatakan, ”Sebuah benda yang memperoleh
pengaruh gaya atau interaksi akan bergerak sedemikian rupa sehingga laju perubahan
waktu dari momentum sama dengan gaya tersebut”. Hukum-hukum gerak Newton
baru memiliki arti fisis, jika hukum-hukum tersebut diacukan terhadap suatu kerangka
acuan tertentu, yakni kerangka acuan inersia (suatu kerangka acuan yang bergerak
serba sama - tak mengalami percepatan). Prinsip Relativitas Newtonian menyatakan,
”Jika hukum-hukum Newton berlaku dalam suatu kerangka acuan maka hukum-hukum
tersebut juga berlaku dalam kerangka acuan lain yang bergerak serba sama relatif
terhadap kerangka acuan pertama”.
Konsep partikel bebas diperkenalkan ketika suatu partikel bebas dari pengaruh gaya
atau interaksi dari luar sistem fisis yang ditinjau (idealisasi fakta fisis yang sebenarnya).
Gerak partikel terhadap suatu kerangka acuan inersia tak gayut (independen) posisi
titik asal sistem koordinat dan tak gayut arah gerak sistem koordinat tersebut dalam
ruang. Dikatakan, dalam kerangka acuan inersia, ruang bersifat homogen dan isotropik.
Jika partikel bebas bergerak dengan kecepatan konstan dalam suatu sistem koordinat
selama interval waktu tertentu tidak mengalami perubahan kecepatan, konsekuensinya

BAB 1. APA ITU ATOM?

8

adalah waktu bersifat homogen.
Jika ditinjau gerak partikel yang terkendala pada suatu permukaan bidang, maka
diperlukan adanya gaya tertentu yakni gaya konstrain yang berperan mempertahankan
kontak antara partikel dengan permukaan bidang. Namun sayang, tak selamanya gaya
konstrain yang beraksi terhadap partikel dapat diketahui. Pendekatan Newtonian
memerlukan informasi gaya total yang beraksi pada partikel. Gaya total ini merupakan keseluruhan gaya yang beraksi pada partikel, termasuk juga gaya konstrain.
Oleh karena itu, jika dalam kondisi khusus terdapat gaya yang tak dapat diketahui,
maka pendekatan Newtonian tak berlaku. Sehingga diperlukan pendekatan baru dengan meninjau kuantitas fisis lain yang merupakan karakteristik partikel, misal energi
totalnya. Pendekatan ini dilakukan dengan menggunakan prinsip Hamilton, dimana
persamaan Lagrange yakni persamaan umum dinamika partikel dapat diturunkan dari
prinsip tersebut. Prinsip Hamilton mengatakan, ”Dari seluruh lintasan yang mungkin
bagi sistem dinamis untuk berpindah dari satu titik ke titik lain dalam interval waktu
spesifik (konsisten dengan sembarang konstrain), lintasan nyata yang diikuti sistem dinamis adalah lintasan yang meminimumkan integral waktu selisih antara energi kinetik
dengan energi potensial.”.
Persamaan gerak partikel yang dinyatakan oleh persamaan Lagrange dapat diperoleh dengan meninjau energi kinetik dan energi potensial partikel tanpa perlu meninjau gaya yang beraksi pada partikel. Energi kinetik partikel dalam koordinat kartesian
adalah fungsi dari kecepatan, energi potensial partikel yang bergerak dalam medan
gaya konservatif adalah fungsi dari posisi.
Jika didefinisikan Lagrangian sebagai selisih antara energi kinetik dan energi potensial. Dari prinsip Hamilton, dengan mensyaratkan kondisi nilai stasioner maka dapat
diturunkan persamaan Lagrange. Persamaan Lagrange merupakan persamaan gerak
partikel sebagai fungsi dari koordinat umum, kecepatan umum, dan mungkin waktu.
Kegayutan Lagrangian terhadap waktu merupakan konsekuensi dari kegayutan konstrain terhadap waktu atau dikarenakan persamaan transformasi yang menghubungkan
koordinat kartesian dan koordinat umum mengandung fungsi waktu. Pada dasarnya,

BAB 1. APA ITU ATOM?

9

persamaan Lagrange ekivalen dengan persamaan gerak Newton, jika koordinat yang
digunakan adalah koordinat kartesian.
Dalam mekanika Newtonian, konsep gaya diperlukan sebagai kuantitas fisis yang
berperan dalam aksi terhadap partikel. Dalam dinamika Lagrangian, kuantitas fisis
yang ditinjau adalah energi kinetik dan energi potensial partikel. Keuntungannya, karena energi adalah besaran skalar, maka energi bersifat invarian terhadap transformasi
koordinat. Dalam kondisi tertentu, tidaklah mungkin atau sulit menyatakan seluruh
gaya yang beraksi terhadap partikel, maka pendekatan Newtonian menjadi rumit pula
atau bahkan tak mungkin dilakukan. Oleh karena itu, pada perkembangan berikutnya
dari mekanika, prinsip Hamilton berperan penting karena ia hanya meninjau energi
partikel saja [3].

1.1.6

Keadaan Stasioner

Ketika gelombang elektromagnetik berinteraksi dengan sistem bermuatan, misal
atom, molekul, inti, medan listrik dan magnet gelombang mengganggu gerak sistem
bermuatan. Dalam bahasa fisika klasik, kita dapat mengatakan bahwa gelombang
mempengaruhi osilasi terpaksa pada gerak alami sistem bermuatan. Osilator klasik
merespon, dalam cara yang paling mudah, ketika frekuensi osilator terpaksa sama
dengan frekuensi alaminya, situasi yang disebut sebagai resonansi. Ketika terdapat
resonansi, laju dimana osilator menyerap energi adalah maksimum.
Eksperimen menemukan bahwa atom, molekul, inti, secara umum, sembarang gabungan partikel bermuatan, memiliki deret frekuensi beresonansi ν1 , ν2 , ν3 , ... dimana penyerapan radiasi elektromagnetik cukup besar. Pada seluruh frekuensi yang lain penyerapan dapat diabaikan. Frekuensi resonansi ν1 , ν2 , ν3 , ... merupakan spektrum absorpsi
substansi. Misal, kita asumsikan bahwa sistem pada awalnya memiliki keadaan energi
minimum yang paling stabil, disebut keadaan dasar. Maka ketika sistem menyerap
radiasi elektromagnetik, ia berpindah ke keadaan lain yang berenergi lebih tinggi, disebut keadaan tereksitasi. Dalam kasus dipol listrik berosilasi secara klasik, keadaan
tereksitasi berhubungan dengan amplitudo osilasi yang lebih besar.

10

BAB 1. APA ITU ATOM?

Jelasnya, sistem bermuatan dalam keadaan tereksitasi dapat melepaskan kelebihan
energinya dalam bentuk radiasi elektromagnetik. Frekuensi teramati dalam radiasi
yang diemisikan merupakan spektrum emisi sistem bermuatan. Pengalaman menunjukkan, frekuensi teramati dalam spektrum absorpsi sistem bermuatan juga teramati
dalam spektrum emisi sistem.
Keberadaan spektrum yang terdiri dari frekuensi terdefinisi baik adalah suatu persoalan yang menjadi teka-teki fisikawan pada akhir abad 19. Untuk menyelesaikan
persoalan ini, ide baru dan revolusioner diusulkan pada tahun 1913 oleh Niels Bohr.
Bohr menggunakan konsep foton dan memperluas asumsi Planck sebagaimana dinyatakan sebagai E = hν. Anggap bahwa atom dalam keadaan energi E menyerap radiasi
dengan frekuensi ν dan berpindah ke keadaan lain yang berenergi lebih tinggi E ′ . Perubahan energi atom adalah E ′ − E. Pada sisi lain, energi yang diserap dari radiasi
dalam proses tunggal harus sebesar energi foton hν. Kekekalan energi mensyaratkan
bahwa kedua kuantitas adalah sama. Oleh karena itu,
E ′ − E = hν,
disebut formula Bohr. Dengan cara yang sama, jika atom berpindah dari keadaan energi E ′ menuju keadaan energi yang lebih rendah, E, frekuensi radiasi yang diemisikan
diberikan oleh persamaan (1.1.6).
Fakta bahwa hanya frekuensi tertentu ν1 , ν2 , ν3 , ... teramati dalam emisi dan absorpsi dapat dijelaskan, jika kita mengasumsikan bahwa energi atom dapat memiliki
hanya nilai-nilai tertentu E1 , E2 , E3 , .... Masing-masing nilai energi yang diperkenankan
disebut tingkat energi. Maka hanya frekuensi yang mungkin yang dihasilkan dalam
emisi atau absorpsi radiasi berhubungan dengan transisi antara dua tingkat energi
yang diperkenankan; yakni, ν = (Ei − Ej )/h. Jadi, asumsi Bohr dapat dinyatakan
sebagai berikut: Energi sistem bermuatan, baik atom, molekul atau inti, dapat memiliki hanya nilai-nilai tertentu E1 , E2 , E3 ...; yakni, energi terkuantisasi. Keadaan yang
berhubungan dengan energi-energi ini disebut keadaan stasioner dan nilai-nilai energi
yang mungkin disebut tingkat-tingkat energi.
Absorpsi radiasi elektromagnetik, atau sembarang energi yang lain, dihasilkan dalam

BAB 1. APA ITU ATOM?

11

transisi atom (atau molekul atau inti) dari satu keadaan stasioner ke keadaan stasioner
lain yang berenergi lebih tinggi; emisi radiasi elektromagnetik dihasilkan dalam proses
sebaliknya. Frekuensi radiasi yang tercakup dalam proses diberikan oleh persamaan
(1.1.6).

1.1.7

Fungsi Gelombang

Apakah pengertian lintasan partikel atom sama dengan pengertian lintasan partikel
makroskopis dalam mekanika klasik? Apakah elektron bergerak dalam orbit elips mengelilingi inti atom? Jika kita tak dapat membahas lintasan elektron atau sembarang
partikel atomik yang lain, bagaimana kita dapat mendeskripsikan geraknya?
Informasi untuk menjawab pertanyaan ini disediakan oleh medan materi. Untuk
memperoleh informasi demikian, kita dipandu oleh pengetahuan kita tentang gelombang tegak ; yakni gelombang yang dikurung dalam daerah tertentu, misal dawai yang
bergetar dengan ujung-ujung dawai tetap, sebuah kolom udara yang berosilasi tertutup
pada kedua ujungnya, atau radiasi elektromagnetik yang dijebak dalam rongga yang
memiliki dinding konduksi sempurna. Kita tinjau kembali bahwa dalam gelombang
tegak, amplitudo gelombang ditetapkan pada masing-masing titik dalam ruang. Pada
titik-titik dimana amplitudo lebih besar, gelombang lebih kuat.
Situasi yang sama terjadi dalam kasus partikel atomik. Tinjau, sebagai contoh,
elektron dalam atom. Elektron tak pernah berpindah terlalu jauh dari inti; elektron
terkurung dalam daerah ruang kecil dengan dimensi berorde 10−9 meter. Sehingga,
medan materi terkait elektron dapat dinyatakan dalam hubungannya dengan gelombang tegak terlokalisasi dalam daerah ini, dengan amplitudo bervariasi dari satu titik
ke titik lain dalam daerah dan secara praktis menjadi nol di luar daerah ini. Marilah kita menandai amplitudo medan materi dengan ψ(x). Amplitudo ini ψ(x) saat
ini disebut fungsi gelombang, meski mungkin lebih baik jika disebut amplitudo medan
materi.
Kita mengetahui bahwa intensitas gerak gelombang sebanding dengan kuadrat amplitudo. Oleh karena itu, intensitas medan materi diberikan oleh |ψ(x)|2 . Karena

BAB 1. APA ITU ATOM?

12

medan materi mendeskripsikan gerak partikel, kita dapat mengatakan bahwa daerah ruang dimana partikel lebih mungkin dijumpai adalah daerah ruang dimana |ψ(x)|2
besar. Agar menjadi lebih kuantitatif, kita dapat mengatakan bahwa, probabilitas menemukan partikel yang dideskripsikan oleh fungsi gelombang ψ(x) dalam interval dx di
sekitar titik x adalah |ψ(x)|2 dx.

1.1.8

Persamaan Schrodinger

Ide keadaan stasioner di dalam atom yang berhubungan dengan gelombang materi
tegak digunakan oleh Schrodinger di tahun 1926 untuk memformulasikan mekanika
gelombang. Kuantitas yang memegang peranan penting dalam mekanika gelombang
adalah fungsi gelombang sebagai ukuran ”gangguan gelombang” dari gelombang materi. Sebagai contoh: untuk gelombang tali, gangguan gelombang adalah ukuran pergeseran transversal; untuk gelombang bunyi, gangguan gelombang adalah variasi tekanan
dan untuk gelombang elektromagnetik, vektor medan listrik sebagai gangguan gelombangnya.
Mekanika gelombang diinspirasi oleh teori gelombang materi de Broglie, yang mengatakan, ”Panjang gelombang materi sama dengan suatu konstanta fundamental (konstanta Planck) dibagi dengan momentum liniernya”. Arti fisis mekanika gelombang
pada tahapan ini belumlah jelas. Schrodinger pertama-tama meninjau gelombang materi de Broglie sebagai suatu entitas fisis. Interpretasi ini menemui kendala, karena
gelombang dapat sebagian direfleksikan dan sebagian ditransmisikan pada suatu batas
medium. Akan tetapi, partikel katakanlah elektron tidak dapat ”dipecah”, sebagian
direfleksikan dan sebagian ditransmisikan. Kendala ini diselesaikan oleh Max Born
yang mengusulkan interpretasi statistik gelombang materi de Broglie. Dalam pengembangan persamaan gelombang materi, Schrodinger mengetahui dari hasil karya Hamilton, adanya analogi antara mekanika Newton untuk partikel dan optika geometris.
Schrodinger mempostulatkan, ”Mekanika klasik Newton adalah bentuk khusus dari
mekanika gelombang” [4].
Bagaimana menemukan aturan dimana amplitudo medan materi atau fungsi gelom-

13

BAB 1. APA ITU ATOM?

bang ψ dapat diperoleh untuk masing-masing persoalan dinamika? Jelasnya, fungsi
gelombang ψ(x) harus gayut keadaan dinamika partikel. Keadaan dinamiska ini ditentukan oleh gaya yang beraksi pada partikel dan energi total partikel. Namun, jika gaya
adalah konservatif, gerak ditentukan oleh energi potensial Ep (x) partikel. Sehingga,
kita dapat berharap bahwa fungsi gelombang ψ(x) harus gayut pada suatu cara pada
energi potensial dan energi total partikel,
E=

p2
+ Ep (x)
2m

(1.19)

Aturan untuk menemukan ψ(x) dinyatakan dalam bentuk persamaan diferensial, disebut persamaan Schrodinger, yang diformulasikan pada tahun 1926 oleh fisikawan Jerman Erwin Schrodinger. Persamaan ini, untuk kasus satu dimensi, adalah
−

h̄2 d2 ψ
+ Ep (x)ψ = Eψ,
2m dx2

(1.20)

dimana m adalah massa partikel. Persamaan Schrodinger adalah persamaan fundamental dalam mekanika kuantum sebagaimana persamaan Newton F = dp/dt dalam
mekanikan klasik atau persamaan Maxwell dalam elektromagnetik. Solusi ψ dari persamaan (1.20) gayut pada bentuk energi potensial Ep (x).

1.1.9

Teori Formal Mekanika Kuantum

Dengan bantuan fungsi gelombang yang dihasilkan dari persamaan Schrodinger,
kita dapat memperoleh informasi tingkat energi yang mungkin dari sistem, probabilitas
menemukan sistem pada daerah ruang khusus, probabilitas transisi dari satu tingkat
energi ke tingkat energi lain, frekuensi radiasi elektromagnetik yang diemisikan atau
diserap, dan seterusnya.
Tinjau soal satu dimensi. Persamaan Schrodinger (1.20) dapat ditulis ulang dalam
bentuk
·

1
2m

µ

d2
−h̄
dx2
2

¶

¸
+ Ep (x) ψ(x) = Eψ(x).

(1.21)

Ketika kita menulis sisi sebelah kiri, kita memfaktorkan keluar fungsi gelombang ψ
sebagimana ia adalah faktor umum kuantitas dalam tanda kurung. Namun, masingmasing suku dalam kurung harus beraksi pada, atau beroperasi pada, ψ(x) sesuai

14

BAB 1. APA ITU ATOM?

bentuk naturalnya. Yakni, Ep (x) mengali dengan ψ(x) namun d2 /dx2 menghasilkan
turunan kedua ψ(x). Dalam bahasa matematika dapat kita katakan bahwa pernyataan
µ
¶
2
1
2 d
H=
−h̄
+ Ep (x)
(1.22)
2m
dx2
yang muncul dalam kurung adalah operator, ketika operator tersebut beraksi pada
fungsi ψ(x) (yakni, Hψ(x)), menghasilkan fungsi baru sebagai hasil deret operasi
matematika secara eksplisit terkandung dalam definisi H. Secara khusus (1.21) dapat ditulis dalam bentuk simbolis
Hψ(x) = Eψ(x),

(1.23)

yang berarti bahwa efek H pada ψ(x) adalah mengalikan ψ(x) dengan E konstan.
Jelasnya, ketika H beroperasi pada fungsi sembarang hasilnya tak perlu fungsi yang
sama dikalikan dengan konstanta, namun secara umum, fungsi yang lain, fungsi yang
berbeda. Fungsi yang memenuhi persamaan (1.23) disebut fungsi layak dari operator
H, dan nilai terkait dari E adalah nilai layak operator.
Operator H yang diberikan oleh persamaan (1.22) memegang peranan penting
dalam mekanika kuantum dan disebut operator hamiltonian sistem. Dalam mekanika
klasik, energi total disebut hamiltonian tetap ketika ia dinyatakan dalam hubungannya dengan momentum dan koordinat sistem. Sehingga, untuk partikel yang bergerak
dalam satu arah hamiltonian klasik adalah
Hklasik =

1 2
p + Ep (x).
2m

(1.24)

Kita dapat menghubungkan hamiltonian mekanika klasik dan hamiltonian mekanika kuantum dalam cara yang sangat sederhana. Dengan membandingkan persamaan
(1.22) dan (1.24), kita dapat mentransformasi hamiltonian klasik ke operator hamiltonian mekanika kuantum dengan membuat hubungan
p → −ih̄

d
.
dx

(1.25)

[Tanda minus dalam persamaan (1.25) adalah untuk kesesuaian]. Untuk gerak dalam
tiga dimensi, hamiltonian klasik adalah
Hklasik =

1 2
p + Ep (r),
2m

(1.26)

15

BAB 1. APA ITU ATOM?

dimana r adalah vektor posisi partikel dan p2 = p2x + p2y + p2z . Perluasan logis keterhubungan yang dinyatakan oleh persamaan (1.25) adalah
px → −ih̄

∂
,
∂x

py → −ih̄

∂
,
∂y

pz → −ih̄

∂
.
∂z

(1.27)

Gunakan operator vektor ∇, baca del, didefinisikan oleh
∇ = ux

∂
∂
∂
+ uy
+ uz ,
∂x
∂y
∂z

kita dapat menulis persamaan (1.27) dalam bentuk yang lebih kompak,
p → −ih̄∇.

(1.28)

Ganti p dalam hamiltonian klasik dengan operator −ih̄∇, kita peroleh operator mekanika kuantum
h̄2 2
∇ + Ep (r)
2m µ
¶
∂2
∂
∂2
h̄2
+ Ep (r)
+
+
=−
2m ∂x2 ∂y 2 ∂z 2

H=−

(1.29)

Operasikan dengan H pada fungsi ψ(r), kita memiliki
µ
¶
h̄2 ∂ 2 ψ ∂ 2 ψ ∂ 2 ψ
Hψ(r) = −
+ 2 + 2 + Ep (r)ψ.
2m ∂x2
∂y
∂z
Jika ψ adalah fungsi layak dari H, kita memiliki Hψ = Eψ, dimana E adalah nilai
layak dari H, atau
h̄2
−
2m

µ

∂2ψ ∂2ψ ∂2ψ
+ 2 + 2
∂x2
∂y
∂z

¶

+ Ep (r)ψ = Eψ.

(1.30)

Persamaan (1.30) adalah persamaan Schrodinger dalam tiga dimensi. Oleh karena
itu, kita katakan bahwa persamaan (1.29) memberikan operator hamiltonian mekanika
kuantum dari partikel dalam tiga dimensi.

1.1.10

Spektrum Hidrogen

Energi keadaan stasioner meningkat dengan bilangan kuantum n. Perbedaan energi
antara tingkat-tingkat yang berhubungan, terhadap n1 dan n2 (dengan n2 > n1 ) untuk
ion seperti hidrogen adalah
µ
¶ µ
¶
¶
µ
RhcZ 2
1
1
RhcZ 2
2
− −
= RhcZ
−
E2 − E1 = −
n22
n21
n21 n22

(1.31)

16

BAB 1. APA ITU ATOM?

Ketika kita menerapkan kondisi Bohr, ν = (E2 − E1 )/h, persamaan (1.1.6), dan
mengabaikan efek rekoil, frekuensi radiasi elektromagnetik yang diemisikan atau diabsorpsi oleh atom dalam transisi antara keadaan-keadaan berhubungan dengan n1
dan n2 adalah
E2 − E1
ν=
= RcZ 2
h

1.1.11

µ

1
1
− 2
2
n1 n2

¶

.

(1.32)

Kuantisasi Momentum Sudut

Energi sistem atom terkuantisasi. Kita dapat mengeksplorasi kemungkinan bahwa
beberapa kuantitas fisis yang lain juga terkuantisasi; yakni, terbatas pada hanya nilai
tertentu untuk sistem. Momentum dan atau energi adalah konstanta gerak ; yakni,
kuantitas yang nilainya tak berubah selama gerak partikel. Apakah konstanta gerak
terkuantisasi, misal momentum sudut, juga terkuantisasi?
Kita mengetahui bahwa untuk gerak dalam gaya pusat, momentum sudut L = r×p
relatif terhadap pusat gaya adalah konstanta gerak. Dalam mekanika kuantum hal ini
juga benar. Analisa teoritik dan eksperimental yang hati-hati menunjukkan bahwa
momentum sudut terkuantisasi; yakni, momentum sudut memiliki hanya nilai diskrit.
Dapat ditunjukkan bahwa besar momentum sudut dicirikan oleh nilai
L2 = l(l + 1)h̄2 ,

(1.33)

dimana l = 0, 1, 2, 3, ... adalah integer positip. Namun, dalam atom seperti hidrogen, nilai-nilai l untuk masing-masing tingkat energi dibatasi oleh nilai-nilai n yang
berhubungan dengan tingkat energi, dan nilai maksimum l adalah n − 1. Oleh karena
itu, dalam medan coulomb, untuk tiap-tiap nilai n, mencirikan tingkat energi, terdapat
n nilai berbeda momentum sudut dari l=0 hingga l = n − 1.
Sebagai tambahan terhadap pembatasan besar momentum sudut, bukti eksperimen
menunjukkan bahwa momentum sudut juga dibatasi dalam arah, kondisi yang disebut
kuantisasi ruang. Hal ini berarti bahwa sudut L yang dibuat dengan sumbu z tak
sembarang; dalam kata lain, dapat ditunjukkan bahwa nilai komponen Lz dikuantisasi

17

BAB 1. APA ITU ATOM?
dan diberikan oleh
Lz = ml h̄,

(1.34)

dimana ml = ±1, ±2, ±3, ..., ±l; yakni ml adalah integer positip atau negatip dari 0
hingga l. Bilangan kuantum ml tak dapat bernilai lebih besar dari l, karena Lz akan
kemudian menjadi lebih besar dari |L|, yang adalah tak mungkin. Oleh karena itu,
kita dapat menyimpulkan, untuk tiap-tiap nilai momentum sudut, terdapat nilai 2l + 1
dari ml atau 2l + 1 arah yang berbeda dari L.
Dalam mekanika klasik, momentum sudut dalam gaya sentral adalah konstan dalam
besar dan arah. Namun, dalam mekanika kuantum, besar momentum sudut diberikan
oleh persamaan (1.33) dan salah satu komponennya oleh persamaan (1.34). Namun,
untuk mencirikan arah momentum sudut, kita perlu mengetahui dua komponen yang
lain, Lx dan Ly . Analisa yang lebih detil menunjukkan bahwa, adalah tak mungkin
untuk mengetahui, secara pasti, lebih dari satu komponen momentum sudut.
Karenanya, jika kita mengetahui Lz , pengetahuan terbaik kita tentang Lx dan Ly
adalah ketidakpastian ∆Lx dan ∆Ly , yang memenuhi hubungan ketidakpastian
1
∆Lx ∆Ly ≥ h̄Lz .
2
Hubungan ini sama dengan hubungan ketidakpastian untuk posisi dan momentum,
energi dan waktu. Dalam kata lain, dalam mekanika kuantum, adalah tak mungkin
secara presisi menentukan arah momentum sudut.

1.1.12

Spin Elektron

Bumi, sebagai tambahan terhadap gerak orbitalnya mengelilingi matahari, memiliki
gerak rotasional atau gerak spin terhadap sumbunya. Karenanya, momentum sudut total dari bumi adalah penjumlahan vektor momentum sudut orbitalnya dan momentum
sudut spinnya. Dengan analogi, kita berharap bahwa elektron terikat dalam atom juga berspin. Namun, kita tak dapat mendeskripsikan elektron sebagai partikel berspin
bola karena kita mengabaikan struktur internal elektron. Sehingga, kita tak dapat
menghitung momentum sudut spin elektron dalam cara yang sama kita menghitung

18

BAB 1. APA ITU ATOM?

momentum sudut spin bumi dalam hubungannya dengan jari-jari dan kecepatan sudutnya.
Ide spin elektron pertama kali diajukan pada tahun 1926 oleh G. Uhlenbeck dan
S. Goudsmith untuk menjelaskan bentuk tertentu spektrum atom satu elektron. Jika
S adalah momentum sudut spin elektron dan L adalah momentum sudut orbital, momentum sudut total adalah J = L + S. Untuk nilai-nilai yang diberikan dari L dan S,
nilai J gayut pada arah relatif L dan S, dan kita dapat berharap hal ini ditunjukkan
oleh sifat-sifat atom tertentu.
Keberadaan spin elektron terlahir oleh akumulasi besar bukti eksperimen. Sebagai
contoh, spin elektron diwujudkan dalam cara yang sangat langsung oleh eksperimen
Stern-Gerlach, pertama kali dilakukan pada tahun 1924. Dikarenakan elektron adalah
partikel bermuatan, spin elektron seharusnya menghasilkan momen dipol magnetik spin
atau momen dipol magnetik intrinsik MS elektron. Jika elektron dapat dideskripsikan
sebagai benda tegar bermuatan yang berotasi, hubungan antara MS dan S akan sama
sebagaimana hubungan antara ML dan L. Namun, hal ini tidaklah demikian, dan kita
harus menulis
MS = −gS

e
S,
2me

dimana gS disebut rasio giromagnetik elektron. Momen dipol magnetik total dari
elektron yang mengorbit dan berspin adalah, karenanya
M = ML + MS = −

e
(L + gS S),
2me

dan tentunya, gayut tak hanya pada besar L dan S namun juga pada arah relatif
mereka [1].

1.2
1.2.1

Atom Berelektron Banyak
Pengantar

Seluruh atom, kecuali hidrogen dan ion tertentu, memiliki beberapa elektron. Bagaimana
kita mendeskripsikan gerak tiap-tiap elektron individu dalam atom berelektron banyak,

19

BAB 1. APA ITU ATOM?

karena sebagai tambahan interaksi kelistrikan tiap-tiap elektron dengan inti, kita harus
meninjau interaksi diantara elektron? Sehingga, energi potensial atom keseluruhan
adalah
Ep = Σseluruh elektron −

Ze2
e2
+ Σseluruh pasangan
.
4πǫ0 ri
4πǫ0 rij

Penjumlahan terakhir menyediakan penggandengan gerak elektron, dan karenanya kita
tak dapat meninjau tiap-tiap elektron sebagai partikel yang bergerak bebas terhadap
elektron lain. Modifikasi gerak satu elektron mempengaruhi gerak seluruh elektron
yang lain. Karenanya, kita tak dapat menyatakan energi individu tiap-tiap elektron,
namun hanya energi atom (atau ion) keseluruhan. Untuk alasan yang sama, kita tak
dapat menyatakan fungsi gelombang untuk tiap-tiap elektron, namun hanya fungsi
gelombang untuk atom keseluruhan. Persoalan atom berelektron banyak tak dapat
diselesaikan secara eksak, karenanya diperlukan aproksimasi tertentu.

1.2.2

Atom Helium

Dari seluruh atom banyak elektron, yang paling sederhana adalah atom dengan dua
elektron, misal atom helium. Energi potensial atom helium dua elektron adalah
Ze2
Ze2
e2
Ep = −
−
+
.
4πǫ0 r1 4πǫ0 r2 4πǫ0 r12
Dua suku pertama berhubungan dengan tarik-menarik antara inti dan tiap-tiap elektron dan suku terakhir berhubungan dengan tolak-menolak antara dua elektron.

1.2.3

Prinsip Eksklusi Pauli

Tinjau atom berelektron banyak dimana masing-masing elektron bergerak dalam
medan listrik tarik-menarik yang dihasilkan oleh interaksi elektron dengan inti ditambah medan listrik tolak-menolak rata-rata dikarenakan interaksi elektron dengan
elektron lain. Oleh karena itu, kita dapat mendeskripsikan keadaan dinamika tiap-tiap
elektron dengan empat bilangan kuantum: n, l, ml , dan ms . Tiga bilangan kuantum
pertama menunjukkan gerak orbit dan bilangan kuantum keempat menunjukkan arah

BAB 1. APA ITU ATOM?

20

spin. Energi gerak orbital gayut hanya pada n dan l, sehingga tiap-tiap keadaan elektron dicirikan dengan simbol nl. Seluruh elektron yang memiliki bilangan kuantum nl
yang sama disebut ekivalen. Keadaan lengkap atom dicirikan, dengan menunjukkan
jumlah elektron ekivalen dalam tiap-tiap keadaan nl. Hal ini adalah dasar konsep konfigurasi. Jika terdapat x elektron dalam keadaan nl. hal ini ditunjukkan sebagai nlx .
Sebagai contoh, konfigurasi keadaan dasar helium adalah 1s2 dan konfigurasi eksitasi
pertama adalah 1s 2s.
Regularitas dalam sifat-sifat atom menyarankan regularitas tertentu atau periodisitas gerak elektron dalam atom. Untuk menjelaskan regularitas ini, Wolfgang Pauli
sekitar tahun 1925 mengajukan aturan baru, disebut prinsip eksklusi. Prinsip ekslusi
Pauli menyatakan bahwa: tak ada dua elektron dalam sebuah atom dapat memiliki
himpunan bilangan kuantum yang sama.

Bibliografi
[1] Marcelo Alonso, Edward J. Finn, University Physics Volume III: Quantum and
Statistical Physics, Addison-Wesley, 1980.
[2] Hugh D. Young, Roger A. Freedman, T.R. Sandin, A. Lewis Ford, Fisika Universitas Edisi 10, Alih Bahasa: Endang Juliastuti, Erlangga, Jakarta, 2002.
[3] Miftachul

Hadi,

A

Brief

of

Classical

Mechanics,

fisik@net,

2005,

http://www.fisika.net.
[4] Miftachul Hadi, A Brief of Wave Mechanics, fisik@net, 2005, http://www.fisika.net.
[5] Miftachul

Hadi,

Suhadi

Mulyono,

Mekanika

Kuantum:

http://sivitas.lipi.go.id/mift001, 2008.
[6] Bob Foster, Terpadu Fisika SMU Jilid 3B, Penerbit Erlangga, 2000.

21

Spin,