Физическая химия
I и II законы термодинамики
A01:
Внутренняя энергия идеального газа зависит от давления и объема, верно ли это утверждение?
1.
да;
2.
нет.
A02:
Количество теплоты, подведенное к телу при постоянном объеме, равняется:
1.
нулю;
2.
приросту энтальпии;
3.
приросту внутренней энергией.
A03:
Какие уравнения являются математическим выражением первого закона термодинамики в
дифференциальной форме?
1.
dU = TdS − PdV ;
2.
dU = δ Q − δ A ;
3.
dU = dH − PdV ;
4.
dU = TdS + dF ;
5.
dU = δ Q − PdV .
A04:
Какие виды энергии вносят вклад во внутреннюю энергию тела?
1.
энергия взаимодействия ядер с окружающими их электронами;
2.
энергия взаимодействия нуклонов в ядрах;
3.
энергия связей атомов с другими атомами в молекуле;
4.
кинетическая энергия движения молекул;
5.
энергия межмолекулярного взаимодействия.
A05:
В общем случае теплота и работа:
1.
зависят от процесса или от пути передачи теплоты и работы системе;
2.
не зависят от процесса или от пути передачи теплоты и работы системе;
3.
являются полным дифференциалом;
4.
являются функциями перехода;
5.
являются функциями состояния.
A06:
В общей и химической термодинамике теплоту можно определить как:
1.
запас энергии изолированной системы;
2.
мера передачи внутренней энергии от одного тела к другому за счет хаотического столкновения молекул двух соприкасающихся тел;
3.
некоторая неразрушимая субстанция (калорическая жидкость), которая переходит от одного вещества к другому;

4.
одна из форм передачи энергии, которая может превращаться в другие формы;
5.
количество энергии, которое получает (отдает) система в процессе теплового
обмена.
A07:
Какое из приведенных уравнений может быть использовано для описания температурной зависимости молярной теплоемкости в заданном интервале температур?
1.

CP = a + ½b(T1 + T2 ) −

2.

СP = a + bT +

3.
4.
5.

c′ ;
T1T2

c′
+… ;
T2
СP = a + bT + cT 2 + dT 3 +… ;
T2
1
CP =
(a + bT + cT 2 + dT 3 + …)dT ;
∫
T
T2 − T1 1

CP = CV dT +

RT
dV .
V

A08:Для идеального газа разность теплоемкостей Cp – CV равна:
1.
нулю
2.
3/2RT
3.
3/2R
4.
5/2R
5.
R
A09:
При протекании термодинамического процесса теплоемкость не изменяется. Укажите, зависит ли тепловой эффект процесса от температуры?
1.
2.
3.
4.

зависит только для высоких температур;
зависит при любых условиях;
зависит только для низких температур;
не зависит при любых условиях.

A10:
Истинной теплоемкостью называют:
1.
теплоту, выделяемую при охлаждении одного грамма вещества на один градус
Кельвина.
2.
отношение конечного количества теплоты, необходимого для нагревания вещества от температуры от T1 до T2 к разности температур
T1 - T2;
3.
количество теплоты, необходимое для нагревания одного моля вещества на
один градус Кельвина
4.
отношение бесконечно малого количества теплоты, подведенного к веществу
(отведенного от вещества) к бесконечно малому приращению, (уменьшению) его
температуры.
A11:
Равновесие в изолированной системе определяется равенством (неравенством):
1) ( dS )U ,V < 0;

2) ( dS )U ,V = 0;
3) ( dS )U ,V > 0;

(

4) d 2 S

(

5) d 2 S

)

U ,V

)

U ,V

> 0;

< 0.

A12:
Если во всех частях системы свойства одинаковы, то такая гомогенная система называется:
1)однородная;
2)изолированная;
3)квазизамкнутая;
4)многофазная.
A13:
Какая из формул соответствует математическому выражению второго закона термодинамики
для неравновесных процессов?
δ QНЕРАВ.
1.

∫ T < 0 ;
δ QНЕРАВ.
;
2.
dS =
T
δ QНЕРАВ.
3.
;
∆S > ∫
T
∆QНЕРАВ.
.
4.
∆S <
T
A14:
При движении системы к равновесию, термодинамические потенциалы стремятся к:
1) максимуму;
2) минимуму;
3) нулю.
A15:
Тепловой закон Нернста гласит:
1.
в изохорных и изобарных условиях теплота процесса приобретает свойства
функции состояния, т.е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы
2.
внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема и давления;
3.
энтропия любой системы при абсолютном нуле температуры всегда стремится
к бесконечности;
4.
изменение энтропия для всех процессов, происходящих при абсолютном нуле
температуры с участием только кристаллических чистых веществ, не образующих
твердых растворов, равна нулю;
5.
энтропия идеального газа при абсолютном нуле температуры всегда может
быть принята равной нулю.
B01:
Установите соответствие между названием системы и условиями обмена с окружающей средой веществом и энергией:
1) dU = 0, dm = 0;
a) адиабатическая;

2) dU ≠ 0, dm = 0;
3) dU ≠ 0, dm ≠ 0;
4) δQ = 0.

b) изолированная;
c) закрытая;
d) открытая.

B02:
Внутренняя энергия является функцией состояния | потому, что | ее изменение не зависит от
пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. t.t.t
B03:
Установите соответствие между уравнением работы расширения идеального газа и названием данного процесса:
a) A = nR(T2 − T1 ) ;
P1
b) A = nRT ln ;
P2
c) A = nCV (T2 − T1 ) ;
d) A = 0 ;
e) A = ∆nRT ;

1) изотермический;
2) изобарно-изотермический;
3) изохорный;
4) изобарный;
5) адиабатический.

B04:
0
Теплота образования простых веществ равна … (ответ записать цифрами)
B05:
В виде комбинации букв и цифр укажите, при каких условиях протекания химических реакций справедливы приведенные ниже равенства:
1) Q = ∆ rU ;
2) Q = ∆ r H .

a)при постоянной температуре;
b)при постоянном давлении;
c)при постоянном объеме.

B06:
Проанализируйте приведенную графическую зависимость в координатах P,V для четырех
процессов расширения (сжатия) идеального газа. Укажите, какие из кривых (или прямых)
соответствуют процессам, условия которых приведены в таблице.
Условия
1) δQ = 0;
2) V = const;
3) T = const;
4) P = const.

B07:

Кривая или прямая
a) AB;
b) AL;
c) AM;
d) AF;

В виде комбинации цифр и букв укажите, какие термодинамические параметры относятся к
интенсивным, а какие к экстенсивным.
1) интенсивные;
a) энергия;
2) экстенсивные.
b) концентрация;
c) объём системы при постоянной плотности;
d) температура;
e) давление.
B08:
Впишите пропущенное слово следующего утверждения:
энтропией
Состояние с максимальной ……………
является наиболее устойчивым состоянием изолированной системы
B09:
Найдите соответствия:
1)  ∂G 
a) V
 ∂T  P

2)  ∂G 
 ∂P T
3)  ∂F 
 ∂T V

b) –S

B10:
Самопроизвольные процессы в хим. системах при постоянном давлении и температуре всегда направлены в сторону . . . энергии Гиббса.
уменьшения

B11:
Характеристической
Функции состояния системы двух независимых параметров называется . . . (какой?), если посредством этой функции и её производных по этим параметрам могут быть выражены все
термодинамические св-ва системы.
B12:
Установите соответствие обозначений стадий цикла Карно на диаграммах p – V и S – T.

T1 > T2
1) A → B;
2) B → C;
3) С → D;
4) D → A.
B13:

a)
b)
c)
d)

1
2
3
4

→
→
→
→

2;
3;
4;
1.

Найдите соотношения между характеристическими функциями и дифференциалами термодинамических потенциалов:
a) TdS + VdP;
1) U
b) TdS − PdV ;
2) H
3) F
c) − TdS + VdP;
4) G
d) − TdS − PdV .
B14:
Если в системе идет необратимый процесс, то ее энтропия не меняется | потому, что | энтропия является функцией состояния системы. f, t, f
B15:
Найдите соотношения между потенциалами и условиями термодинамического равновесия:
1) U
a) d 2U < 0;
b) dH = 0;
2) H
3) F
c) dU = 0;
d) d 2 H > 0;
e) d 2 F < 0;
f) dF = 0.

Фазовые равновесия
A01:
По правилу рычага фигуративной точке f0 на диаграмме состояния соответствует отношение
масс:

1.
2.
3.
4.

y − y1
m1
= 0
;
m2 y 2 − y 0
m1 y 0 + y1
=
;
m2 y 2 − y 0

m2 y1 − y0
=
;
m1 y2 − y0
m2 y 0 + y1
=
.
m1 y 2 − y0

A02:
Примером монотропного превращения служит:
1.
переход α-бензофенона в β-бензофенон;
2.
переход белого фосфора в красный;
3.
переход воды твердой в газообразную.
4.
переход серы ромбической в серу моноклинную;
A03:
Каким соотношением связан скачек молярной энтропии с молярной теплотой фазового перехода?

1.
2.
3.
4.

~ ~
S 2 − S1 = ∆H Ф. П . ;
~ ~ ∆H Ф. П .
S 2 − S1 =
;
P
~ ~ ∆H Ф. П .
S 2 − S1 =
;
T
~ ~ ∆H Ф. П .
S 2 − S1 =
.
∆V

A04:
При самопроизвольном переходе вещества из одной фазы в другую поток вещества направлен:
1.
от фазы с большим химическим потенциалом к фазе с меньшим химическим
потенциалом;
2.
от фазы с меньшим химическим потенциалом к фазе с большим химическим
потенциалом.
A05:
Соединения, которые плавятся конгруэнтно, термически неустойчивы при T < Tпл., они разлагаются при плавлении.
1.
да;
2.
нет.
A06:
Какие явления или процессы связаны с фазовыми переходами первого рода?
1.
кипение;
2.
плавление;
3.
сверхтекучесть.
4.
сублимация;
A07:
В соответствии с правилом фаз Гиббса число степеней свободы с увеличением числа компонентов:
1.
увеличивается;
2.
уменьшается;
3.
не изменяется.
A08:
В соответствии с правилом Оствальда в случае возможности ряда фазовых переходов от менее устойчивого состояния ко все более устойчивым обычно образуется:
1.
ближайшая более устойчивая модификация;
2.
самая устойчивая модификация.
A09:
Система, находящаяся длительное время в термодинамически неустойчивом состоянии называется...
1.
моновариантной;
2.
двухкомпонентной;
однокомпонентной;
3.
4.
метастабильной;
5.
инвариантной.

A10:
При температуре ТС из расплава выпадают кристаллы соединения АВ. Чему равно число фаз
и число степеней свободы в точке С?

Ф=3, f=0;
1.
2.
Ф=2, f=0;
3.
Ф=1, f=2;
4. Ф=2, f=2.

A11:
Равенство каких термодинамических параметров является условием фазового равновесия?
T1 = T2 ;
1.
2.
p1 = p2 ;
3.

µ1 = µ 2 .

A12:
Справедливо ли следующее утверждение: фазы – это однородные части системы, отличающиеся своими физическими свойствами, которые могут находиться в равновесии друг с другом.
1.
да;
2.
нет.
A13:
Дифференциальное уравнение Клапейрона–Клаузиуса имеет вид:
dP
T
=
1.
~ ~ ;
dT ∆H Ф. П . V2 − V1

(

2.
3.
4.

∆H
dP
= ~ Ф. П~. ;
dT T V2 + V1
dP
T
= ~ ~ ;
dT V2 − V1
∆H
dP
= ~ Ф. П~. .
dT T V2 − V1

(

(

)

)

)

(

)

A14:
Из графика температурной зависимости давления насыщенного пара в координатах
ln P − 1/ T можно вычислить:
1.
молярный объем;
температуру фазового перехода;
2.
3.
теплоту испарения;
4.
энтальпию сублимации.

A15:
Кипение жидкости начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара
становится:
1.
больше стандартного давления;
2.
меньше стандартного давления;
3.
больше внешнего давления;
4.
равным внешнему давлению.
A16:
Все переходы, связанные с изменением агрегатного состояния вещества, являются фазовыми
переходами:
1.
первого рода;
2.
второго рода.
A17:
Какие из параметров не изменяются при фазовых переходах второго рода:
1.
сжимаемость;
2.
объем;
3.
теплоемкость;
4.
коэффициент объемного расширения;
5.
энтропия.
A18:
Для системы состоящей из Ф фаз и числа компонентов K и на которую действуют только давление и температура правило фаз Гиббса может быть представлено следующим уравнением:
1.
f =Ô − K − 2;
2.
f = K + 2 −Ф ;
3.
f = K − 2+Ф ;
4.
f = Ô − K + 2.
A19:
Верно ли следующее утверждение: при фазовых переходах первого рода химический потенциал и его первые производные изменяются непрерывно, а вторые производные – скачкообразно.
да;
1.
нет.
2.
A20:
Какому содержанию компонентов (в процентах) отвечает точка Р?

1.
2.
3.

А=60; В=80; С=60;
А=50; В=20; С=30;
А=40; В=20; С=40.

A21:
Верно ли утверждение: по правилу Трутона мольные энтропии испарения неполярных жидкостей в нормальных точках кипения имеют одинаковые значения.
да;
1.
нет.
2.
A22:
Какой из отрезков на сторонах треугольника Розебума соответствует содержанию компонента С в трехкомпонентной системе?
A23:
Не плавлением ли называется фазовый переход кристаллы – жидкость?
да;
1.
нет;
2.
не знаю.
3.
B01:
Сплошные линии DA, AC, CF, AB, BE соответствуют устойчивым двухфазным равновесиям:
Линия
1. CF;
2. BE;
3. DA;
4. AC;
5.АВ.

Равновесие
a)
b)
c)
d)
e)

SM—Sг;
Sp—Sг;
Sж—Sг;
Sp—Sж;
Sp—SM.

B02:
4
Какая из точек (указать цифрой) на диаграмме состояния однокомпонентной системы соответствует точке тройного равновесия?

B03:
Температура кристаллизации воды с ростом давления уменьшается | потому, что | плотность
воды при 273,15 К меньше плотности льда. t, f, f

B04:
В виде комбинации цифр и букв укажите фазовый состав системы в фигуративных точках
В1, В2, В3, В4, Е.

Точка
В1;
1.
В2;
2.
В3;
3.
В4;
4.
Е;
5.

Фазовый состав
a) кристаллы А;
b) кристаллы В;
c) расплав насыщенный А;
d) расплав насыщенный В;
e) эвтектичекий расплав + кристаллы А +
кристаллы В.

B05:
Какому тройному равновевию соответствуют точки А, В, С, О?
Точка
1. А;
2. В;
3. С;
4. О.

Равновесие
a)
b)
c)
d)

B06:
Установите какое число степеней свободы в фигуративных точках F, G, M, O.

Sж,Sp,SM;
Sp,Sж,Sг;
Sж,SM,Sг;
Sp,SM,Sг.

Точка

1.
2.
3.
4.

F;
O;
G;
M.

Число степеней свободы
a)
f = 1;
b)
f = 0;
c)
f = 2.

B07:
Линия, отвечающая температурам конца кристаллизации растворов различного состава, носит название линии .....солидуса
B08:
В виде комбинации цифр и букв укажите равенство (неравенство) каких термодинамических
параметров соответствует фазовым переходам первого и второго рода:
Фазовы переходы первого
1.
рода;
Фазовые переходы второго
2.
рода.

a)

b)
c)
d)
e)

~
~
S1 = S 2 ;

~ ~
V1 = V2 ;
µ1 = µ 2 ;
~ ~
S1 ≠ S 2 ;

~ ~
V1 ≠ V2 .

B09:
При монотропных фазовых переходах, точка (температура) пересечения линий давления насыщенного пара для двух полиморфных кристаллических модификаций расположена....., отВыше
носительно температуры их плавления.
B10:
Неустойчивыми химическим соединениями, которые разлагаются при более низких температурах, чем их температура плавления, являются соединения плавящиеся.....(как?)
Инконгруэнтно

B11:
Установите соответствие:

Линия
1.ТАС;
2.СД;
3.ТВС;
4.ТАН

a)
b)
c)

Название
линия солидуса;
линия ликвидуса;
линия перитектики.

5.ТВД.
D01:
Установите правильную последовательность изменения фазового состава системы при понижении температуры и последовательном перемещении от точки К1 к точке К4.

1

3
4

2

1. расплав;
2. 2KCI·CuCl(тв) + расплав;
3. 2KCI·CuCl(тв) + CuCl(тв);
4. расплав + KCI(тв);

D02:
Установите правильную последовательность изменения фазового состава при увеличении
мольной доли компонента В в системе и последовательном переходе от точки В1 к точке В7.
3 1. расплав + твердый раствор В в А;
5
2. расплав + твердый раствор А в В;
4 3. расплав;
2 4. твердый раствор В в А;
5. твердый раствор А в В;
6
1
6. чистый компонент А;
7
7. чистый компонент В.

D03:
Установите правильную последовательность процессов, происходящих в системе при понижении температуры и последовательном перемещении от точки М1 к точке М4.
1 1. устанавливается равновесие между двумя
твердыми растворами;
3
2. заканчивается выпадение кристаллов
твердого раствора В в А;
2
3. начинается кристаллизация твердого раствора А в В;
4.
растворение кристаллов твердого раство1
ра А в В и кристаллизация твердого раствора В в А.

Растворы. Химические равновесия
в газах и растворах
A01:
Парциальной молярной величиной данного компонента i называют частную производную
экстенсивного параметра......
1.
по температуре при постоянстве давления и числа молей всех компонентов газовой смеси кроме i-того;
2.
по давлению при постоянстве температуры и числа молей всех компонентов
газовой смеси кроме i-того;
3.
по числу молей этого компонента (ni) при постоянстве температуры, давления
и числа молей всех компонентов газовой смеси кроме i-того;
4.
по числу молей всех компонентов газовой смеси кроме i-того при постоянстве
объема, температуры и числа молей всех компонентов газовой смеси кроме i-того.
A02:
Уравнение изотермы химической реакции имеет вид:
d ln K C ∆ rU 
 ;
1.
=
dT
RT 2
2.

d ln K p
dT

3.

=

∆r H 
 ;
RT 2

∆G = − RT ln K p + RT ∑ν i ln Pi .

A03:
Осмотическое давление реального раствора определяется выражением:
1.
2.
3.

π =−

RT 2

ln a ;

1
λ
RT
π =−
ln a1 ;
V1
π = − RT ln a1 .

A04:
Для реакции синтеза аммиака
N2+3H2 ↔ 2NH3; ∆H298=-92,4 кДж
повышение температуры:
1.
приводит к смещению равновесия слева направо;
2.
приводит к смещению равновесия справа налево;
3.
не влияет на положение равновесия.
A05:
Если парциальные давления всех участников реакции в исходной неравновесной смеси равны единице ( pi = 1 ), то стандартный изобарный потенциал реакции равен:
1.
∆G
 = RT ln K p ;
2.
∆G 
 = − RT ln K + RT ν ln p ;
p

3.
4.

∑

i

i

∆G
 = − RT ln K p − RT ∑ν i ln pi ;
∆G
 = − RT ln K .
p

A06:
Уравнение изобары химической реакции имеет вид:
d ln K f ∆ r H 

;
1.
=
dP
RT 2
d ln K p ∆ r H 

2.
;
=
dT
RT
d ln K f ∆ r H 

;
3.
=
dP
RT
d ln K p ∆ r H 

4.
.
=
dT
RT 2
A07:
Как соотносятся температуры кристаллизации чистого растворителя и раствора?
1.
температура кристаллизации системы не изменяется;
2.
температура кристаллизации системы понижается;
3.
температура кристаллизации системы повышается.
A08:
Для предельно разбавленных растворов коэффициент активности растворителя:
1.
равен нулю;
2.
равен единице;
3.
больше единицы;
4.
меньше единицы.
A09:
При окислении SO2 и SO3 в газовой фазе установилось химическое равновесие:
2SO2+O2↔2SO3. Как будет влиять на это равновесие увеличение давления?
1.
приведет к сдвигу равновесия справа налево, выход SO3 уменьшится;
2.
приведет к сдвигу равновесия слева направо, выход SO3 возрастет;
3.
не повлияет на положение равновесия.
A10:
Отношение изменения массы dni к стехиометрическому коэффициенту ν i одинаково для
всех участников реакции и может быть записано в форме дифференциала некоторой величины χ , которая называется......
1.
химическим сродством;
2.
химической постоянной;
3.
химической переменной;
4.
химическим потенциалом.
A11:
Из уравнения

d ln x ∆ m H
следует, что с ростом температуры идеальная растворимость
=
dT
RT 2

твердых тел с образованием идеальных растворов:
1.
не изменяется;
2.
уменьшается;
3.
увеличивается.

A12:
Как соотносятся температуры кипения идеального раствора и чистого растворителя?

1.
2.
3.

температура кипения системы не изменяется;
температура кипения системы понижается;
температура кипения системы повышается.

A13:


 vc C + vc D в идеальном растворе газов математическая запись заДля реакции ν a A + ν b B 


кона действующих масс имеет следующий вид:
1.

Kð =

2.

Kf =

3.

Kð =

4.

Kf =

pνÀà pνÂb
;
pνCc pνDd
f Àν à f Âν b
;
fCν c f Dν d
pνCc pνDd
;
pνAa pνBb
fCν c f Dν d
.
f Aν a f Bν b

A14:
Из уравнения ln x нас = const −

∆Н пл 1
следует, что зависимость ln x нас от 1 T имеет линейный
R T

характер. Угловой коэффициент и экстраполяция этой прямой на графике до ln x нас = 0 позволяют определить:
1.
температуру плавления растворителя;
2.
температуру плавления растворенного вещества;
3.
теплоту плавления растворителя;
4.
теплоту плавления растворенного вещества.

A15:
Константа равновесия, выраженная через парциальные давления зависит от:
1.
температуры;
2.
давления;
3.
присутствия катализатора;
4.
природы реагирующих веществ.
A16:
Какие уравнения являются математическим выражением закона Рауля:
1.
p1* = p1 õ1 ;
2.
3.

A17:

p1* − p1
= õ;
Ð1*
p1 = p1* õ1 ;

4.

p1 − p1*
= õ1 ;
Ð1*

5.

p1* − p1
= õ.
p1

Коэффициент активности γ равен:
і

1.
2.
3.

γ =
і

а

і

х

і

;

f³ ;
f i ∗ õ³
p
γ³ = ∗³ .
pi õ³

γ³ =

A18:
При высоких давлениях, когда насыщенный пар не подчиняется законам идеальных газов,
химический потенциал жидкого идеального раствора может быть выражен следующими
уравнениями:
1.
2.
3.
4.
5.

f³
;
f ³*
p
µ³ = µi∗ (Ò, p ) + RT ln *³ ;
p³
x
µ³ = µi∗ (Ò, p ) + RT ln *³
x³

µ³ = µi∗ (Ò, p ) + RT ln

µ³ = µi∗ (Ò, p ) + RT ln xi
µ³ = µi∗ (Ò, p ) + RT ln ai .

A19:
Для реакции, протекающей самопроизвольно при постоянных давлении и температуре:
 ∂G 
1.

= 0;

 ∂χ  P ,T
2.
3.
4.

dG < 0 ;
∑ i (ν i µi ) < 0 ;
∑ i (ν i µi ) = 0 .

A20:
Осмотическое давление π в разбавленных идеальных растворах подчиняется уравнению:
V1 n1 ;
RTn2

1.

π=

2.
3.

π = RT ;
π = cRT ;

4.

π=

5.

RTn1
;
V1n 2
m
π=
RT .
VM

A21:
Выражение для температурной зависимости константы химического равновесия на узком
диапазоне температур:
KT
∆ H 
 T2 − T1 ;
1.
ln 2 = r
KT1
R
T2T1

∆r H 

+ const ;
RT
KT
∆ H
  1 1 ;
ln
=− r
− 

KT
R  T2 T1 
∆ H 
 ∆S 
 .
+
ln K = − r
RT
R
ln K = −

2.
3.

2

1

4.

B01:
Первый закон Коновалова гласит: насыщенный пар относительно богаче, по сравнению с
равновесным ему раствором тем компонентом, прибавление которого к раствору......общее
Повышает.
давление насыщенного пара (что делает).
B02:
Химические реакции можно считать термодинамически равновесными процессами, т.е. к
ним можно применять общие условия термодинамического равновесия |потому, что| процесс
перехода системы из одного состояния в другое может быть осуществлен через непрерывный ряд равновесных состояний. t, t, t
B03:
Анализируя уравнения изобары химической реакции, оцените зависимость константы равновесия от температуры.
∆Í > 0 ;
∆Í < 0 ;
∆Í = 0 .

1.
2.
3.

a) равновесие сдвигается в сторону исходных веществ;
b) константа равновесия реакции K ð не зависит от
температуры;

c) равновесие сдвигается в сторону прямой реакции.
B04:
Предскажите направление реакции, если известны константа равновесия реакции и начальное содержание компонентов в системе.

( )
2. ∏ (P ) = K
3. ∏ (P ) > K

1. ∏ i Piν i < K p ;
νi

i

i

p

;

p

.

νi

i

i

a) равновесное состояние;
b) самопроизвольная реакция в сторону образования продуктов;
c) самопроизвольная реакция в сторону образования реагентов.

B05:
Уравнение ∆G = − RT ln K p + RT ∑ν i ln pi носит название «уравнение ......... химической реакции». Изотермы
B06:
Растворы азеотропного состава нельзя разделить на чистые компоненты |потому, что| насыщенный пар относительно богаче, по сравнению с равновесным ему раствором, тем компонентом, прибавление которого к раствору повышает общее давление насыщенного пара. . t, t, f
B07:

Установите, как влияет увеличение давления на смещение равновесия химической реакции в
идеальной газовой смеси.
a) равновесие смещается в сторону исходных компонен1. ∆ν < 0 ;
тов;
2. ∆ν > 0 ;
b) равновесие смещается в сторону прямой реакции;
3. ∆ν = 0 .
c) изменение давления не повлияет на положение равновесия.

B08:
f Cνc f Dνd
является математическим выражением закона действующих масс
f Aνa f Bνb
Реальных
для ......... (каких?) газов.
Уравнение K f =

B09:
Установите соответствие между типом растворов и значением коэффициентов растворителя
и растворенного вещества.
1 Растворитель в идеальном растворе
γ ≠1
a
2 Растворитель в реальном растворе
3 Растворитель в предельно разбавленном растворе

b
c

4 Растворенное вещество в идеальном растворе
5 Растворенное вещество в реальном растворе
6 Растворенное вещество в предельно разбавленном
растворе

γ
γ
γ
γ

≠ const
=1
≠1
= const

B10:
Установите соответствие между типом гетерогенных систем и видом уравнения закона действующих масс (газовая фаза – идеальный газовый раствор).
1 Конденсированные фазы – чистые вещества
K = ∏ ( pνi )∏ ( aνi )
a
i

i

2 Конденсированные фазы – идеальные растворы

b

3 Конденсированные фазы – реальные растворы

c

K = ∏ i ( pνi i )

i

i

K = ∏ i ( pνi i )∏ i ( xνi i )

B11:
Самопроизвольный перенос растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку
обусловлен тем, что химический потенциал чистого растворителя Больше.
……… химического потенциала растворителя в растворе.

Хімічна кінетика
1. Розуміння терміну „швидкість хімічної реакції”:
1) зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу
2) зміна кількості речовини за одиницю часу
3) зміна маси речовини за одиницю часу
2. За основним постулатом хімічної кінетики: швидкість хімічної реакції прямо